(这个系列文章纯为研究性，如果没有兴趣建议退出，中间可能涉及专业名词）
目的：掌握实验室制取氯气的原理和方法。
原理：MnO₂+4HCl(浓)＝（∆）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、火柴、陶土网、铁圈、圆底烧瓶、球形分液漏斗、 导管、橡胶管、集气瓶、烧杯、药匙、玻璃片。
药品：二氧化锰、浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、铜丝。
步骤：如图所示组装装置，在烧杯中加入氢氧化钠溶液，然后用酒精灯微热烧瓶，检查装置气密性。在分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入二氧化锰。打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯，开始反应。待集气瓶中收集满氯气后，取下集气瓶的橡胶塞，盖上玻璃片。在酒精灯上灼烧铜丝，然后将灼热的铜丝伸入集气瓶中，观察实验现象。待燃烧结束后，倒入蒸馏水，观察实验现象。
现象：有大量棕黄色的烟产生，倒入蒸馏水后，溶液呈蓝色。
解释：二氧化锰中的锰是正四价的，浓盐酸中含有还原性的氯离子，将二氧化锰还原为二价氯化锰，自身被氧化成氯气，灼热的铜丝会和氯气反应，产生氯化铜（棕黄色烟雾），水溶液为蓝色。
![有大量棕黄色的烟产生，倒入蒸馏水后，溶液呈蓝色。
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科学精神十分可贵
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